De '''oksidaasjetastân''' (ek wol '''oksidaasjegetal''', '''oksidaasjegraad''', '''oksidaasjetrep''') is in maat foar de mate wêryn in atoom oksidearre is. In atoom kin elektroanen diele mei oare atomen, en kin elektroanen mienskiplik krije. Dizze elektroanen foarmje dan mei elkoar in elektroanepear. {{wurk}}HetIt elektronenpaar bevindtelektroanepear zichsit gemiddeld altijdaltyd dichtertichter bijby eenien vanfan de tweetwa atomen (tenzijútsein hetit tweetwa exacteksakt dezelfdedeselde atomen betreftbinne yn in eensymmetrysk symmetrisch molecuulmolekúl), bijby hetit meestmeast [[elektronegativiteit|elektronegatieveelektronegative]]. Om hetit oxidatiegetaloksidaasjegetal te bepalen wordtwurdt aangenomenoannomd dat dit elektronenpaarelektroanepear zichhieldendal geheelby bij hetit atoom bevindtsit metmei de hoogsteheechste elektronegativiteit. Omdat hetit atoom nuno eenin elektron meermear heefthat danas hetit zondersûnder de bindingbining zouhawwe hebbensoe, is hetit atoom eenwaardigienweardich negatiefnegatyf geladenladen. VoorFoar de berekeningberekkening vanfan hetit oxidatiegetaloksidaasjegetal (hetit atoom waardêr't de atomen vanfan hetit elektronenpaarelektroanepear hetit verstfierste vanby verwijderdwei stondensteane krijgtkrijt logischerwijslogyskerwize eenin eenwaardigeienweardige positievepositive lading toegekendtakend). VervolgensDêrnei wordtwurdt dit voorfoar iedereelke bindingbining aanoan eenin atoom gedaandien, en dezedizze getallen wordenwurde bijby elkaarelkoar opgeteldopteld. Dit levert eenin getal op tussentusken de -7 en de 7. DezeDit wordenwurde meestalmeast weergegevenwerjûn inyn [[RomeinseRomeinske cijferssifers]], dit inyn tegenstellingtsjinstelling totta de [[valentiefalinsje (natuurwetenschappennatuerwittenskippen)|valentiefalinsje]].
IndienAt elektronenelektroanen opgenomenopnomd wordenwurde treedt hetit atoom op alsas eenin [[oxidatoroksidator]]. IndienAt hetit elektronenelektroanen afgeeftôfjout, treedt hetit atoom op alsas eenin [[reductorreduktor]]. Edelgassen hebbenhawwe normalerwijzeornaris, d.i. behoudensútsein uitzonderlijkeútsûnderlike gevallengefallen, oxidatietrapoksidaasjetrep 0. VeelIn elementensoad kunneneleminten meerderekinne oxidatietoestandenmeardere hebbenoksidaasjetastannen hawwe. BijvoorbeeldBygelyks [[zwavelswevel]] kankin éénien of tweetwa elektronenelektroanen opnemenopnimme: oxidatietoestandoksidaasjetastân -II en -I (optredend alsas oxidatoroksidator) of tweetwa, vierfjouwer of zesseis elektronenelektroanen afstaanôfstean: oxidatietoestandoksidaasjetastân +II, +IV en +VI (optredend alsas reductorreduktor). De oxidatietoestandoksidaasjetastân kankin dus positiefposityf of negatiefnegatyf zijnwêze.
BijBy overgangsmetalenoergongsmetalen kunnenkinne verschillendeferskillende oxidatietoestandenoksidaasjetastannen voorkomenfoarkomme. VooralBenammen voorfoar diedy elementeneleminten wordtwurdt hetit begrip valentiefalinsje ookek nognoch gebruiktbrûkt (divalent ijzerizer voorfoar Fe<sup>2+</sup> en trivalenttrivalint ijzerizer voorfoar Fe<sup>3+</sup>) De oxidatietoestandoksidaasjetastân is inyn de [[coördinatiechemiekoördinaasjegemy]] ergtige belangrijkwichtich. DezeDizze wordtwurdt dan medemei bepaald doortroch de [[ligand]]en.
