|
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
[[Ofbyld:Johndalton.jpg|thumb|right|''John Dalton'']]
In '''molekule''' is it lytste bytsje fan in [[matearje|stof]] dat noch de eigenskippen fan dy stof hat.
== Lytste ienheid ==
As wy in [[sûkerklûntsje]] yn twaen brekke, en dat brokstikje wer yn twaën, en sa fierder, dan krije wy hyltyd lytsere stikjes sûker. Dat hâldt in kear op. It lytste bytsje sûker dat sa krigen wurde kin is in molekule sûker. De lytste hoemannichte [[wetter]] dy’t bestiet is allyksa in molekule wetter, en de lytste hoemannichte [[soerstof]]gas in molekule soerstof.
De definysje fan molekule is helder en foar elk begryplik, mar fertsjinnet in kanttekening. Der binne eigenskippen fan stoffen dy't gearhingje mei it gehiel fan molekulen en dy't net mear besteane as je ien molekule apart nimme. In ienfâldich foarbyld is it siedpunt. Etanol hat in siedpunt fan 78 °C by standertomstannichheden. Mar it is ûnsin om te sizzen dat ien molekúl etanol in siedpunt hat. De eigenskippen dêr't yn de definysje fan molekule praat fan is, binne benammen de gemyske eigenskippen fan in stof. Wy meie bygelyks oannimme dat ien molekule sûker noch swiet smakket, ek al sil dat op ús tonge te min wêze om it waar te nimmen.
== Skiednis ==
It hjoeddeiske konsept fan in molekule waard betocht troch de Italjaanske natuerwittenskipper [[Amedeo Avogadro]]. Hy publisearre it yn [[1811]]. Hy ferklearre mei syn begryp molekule in tal ferskynsels dy’t gemisy oant dan tige yn betizing brocht hiene, benammen de waarnimming dy’t bekend stiet as de [[wet fan Gay-Lussac]]. Dy wet stelt dat as stoffen yn de gasfoarm mei elkoar reagearje, se dat altyd dogge yn ienfâldige ferhâldingen fan folume. In klassyk foarbyld is de waarnimming dat twa folumes [[wetterstof]]gas en ien folume soerstofgas mei elkoar reagearje en dan twa folumes wetterdamp opsmite (as temperatuer en druk itselde binne). Avogadro ferklearre dy ienfâldige ferhâldingen troch oan te nimmen dat gelikense folumes fan gassen by deselde temperatuer en druk likefolle molekulen ynha. Sa koe hy mei de wet fan Gay-Lussac daliks fêststelle:
As 2 folumes wetterstof (gas) + 1 folume soerstof (gas) → 2 folumes wetterdamp, dan betsjut dat dus ek:
2 molekulen wetterstof + 1 molekule soerstof → 2 molekulen wetter.
Avogadro makke in helder ûnderskied tusken in [[atoom]] en in molekule. Mei gemyske molekuleformules is de boppesteande reaksje wer te jaan as
2 H<sub>2</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O .
Guon skiekundigen, wêrûnder [[John Dalton]], woene dêr net oan, en it duorre oant nei 1860 foar’t Avogadro syn molekulebegryp algemien hiem waard yn de teory fan de skiekunde.
== Keppeling om utens ==
* {{Wikiwurdboek|molekule}}
[[Kategory:Skiekunde]]
[[af:Molekuul]]
[[als:Molekül]]
[[an:Molecula]]
[[ar:جزيء]]
[[ast:Molécula]]
[[az:Molekul]]
[[bat-smg:Muolekolė]]
[[be:Малекула]]
[[be-x-old:Малекула]]
[[bg:Молекула]]
[[bn:অণু]]
[[bs:Molekula]]
[[ca:Molècula]]
[[ceb:Molekula]]
[[cy:Moleciwl]]
[[cs:Molekula]]
[[da:Molekyle]]
[[de:Molekül]]
[[dsb:Molekul]]
[[el:Μόριο]]
[[en:Molecule]]
[[eo:Molekulo]]
[[es:Molécula]]
[[et:Molekul]]
[[eu:Molekula]]
[[fa:مولکول]]
[[fi:Molekyyli]]
[[fiu-vro:Molõkul]]
[[fo:Mýl]]
[[fr:Molécule]]
[[ga:Móilín]]
[[gl:Molécula]]
[[he:מולקולה]]
[[hi:अणु]]
[[hr:Molekula]]
[[hsb:Molekul]]
[[hu:Molekula]]
[[id:Molekul]]
[[yi:מאלעקול]]
[[io:Molekulo]]
[[is:Sameind]]
[[it:Molecola]]
[[ja:分子]]
[[jbo:xumsle]]
[[jv:Molekul]]
[[ka:მოლეკულა]]
[[kn:ಅಣು]]
[[ko:분자]]
[[ku:Molekul]]
[[la:Molecula]]
[[lmo:Mulecula]]
[[lt:Molekulė]]
[[lv:Molekula]]
[[my:မော်လီကျူး]]
[[mk:Молекула]]
[[ml:തന്മാത്ര (രസതന്ത്രം)]]
[[mn:Молекул]]
[[mr:रेणू]]
[[ms:Molekul]]
[[nds:Molekül]]
[[nl:Molecuul]]
[[nn:Molekyl]]
[[no:Molekyl]]
[[nov:Molekule]]
[[nrm:Molétchule]]
[[oc:Molecula]]
[[os:Молекулæ]]
[[pam:Molecule]]
[[pl:Cząsteczka]]
[[pnb:مالیکیول]]
[[pt:Molécula]]
[[qu:Iñuwa]]
[[ro:Moleculă]]
[[ru:Молекула]]
[[sh:Molekula]]
[[simple:Molecule]]
[[sk:Molekula]]
[[sl:Molekula]]
[[sq:Molekula]]
[[sr:Молекул]]
[[su:Molekul]]
[[sv:Molekyl]]
[[sw:Molekuli]]
[[ta:மூலக்கூறு]]
[[th:โมเลกุล]]
[[tl:Tipik]]
[[tr:Molekül]]
[[ug:مولېكۇلا]]
[[uk:Молекула]]
[[ur:سالمہ]]
[[uz:Molekula]]
[[vi:Phân tử]]
[[war:Molekula]]
[[xal:Молекул]]
[[zh:分子]]
[[zh-yue:分子]]
[[zh-min-nan:Hun-chú]]
[[Ofbyld:H2O (water molecule) white.png|thumb|right|''model fan in wettermolekule'']]
[[Ofbyld:Amedeo Avogadro2.jpg|right|thumb|Amedeo Avogadro]]
| 