Koper: ferskil tusken ferzjes
Content deleted Content added
→Tapassings: oers |
→Gemyske eigenskippen: oers |
||
Rigel 25:
== Gemyske eigenskippen ==
Koper nimt yn ionêre foarm hast altiten in oksidaasjetastân fan 2+ oan (Cu<sup>2+</sup>), koper-ioanen nimme yn in wetterige oplossing in karakteristike blauwe kleur oan.
Under ynfloed fan de [[ierdatmosfear|atmosfear]] krijt koper in grienige oksidelaach. It
Yn de measte gefallen foarmet koper in Cu<sup>2+</sup> ion mar soms in Cu<sup>+</sup> ion, koper foarmet min ioanen, der is dêrom in sterke oksidator nedich om elemintêr koper yn op te lossen, meastal wurdt [[salpetersoer]] of [[swervelsoer]] brûkt, soms ek swakkere soeren as jittiksoeroplossing mar dizze reaksje sil tige stadich ferrinne, wol kin in swakke oksidator as [[wetterstofperokside]] tafoege wurde oan it soer om de reaksje wat te fersnellen. Der kin ek [[swervel]] brûkt wurde of [[Dijoad|joad]] as oksidator, om dizze reageare te liten binne lykwols wol temperatueren om ûntbrandingstemperatuer nedich.
Rigel 33:
* '''Kuprogloride''' (kopermonogloride) = CuCl = [[Koper(I)chloride]]
* '''Kuprigloride''' (koperdigloride) = CuCl<sub>2</sub> = [[koper(II)gloride]]
Under de koperoksiden (kupraten) sittte de recordhâlders wat betreft hege krityske temperatueren foar [[supergelieding]]. Foar inkele fan dizze fferbinings leit dizze temperatuer yn it [[
== Ferskining ==
| |||