Soerstof: ferskil tusken ferzjes

Content deleted Content added
No edit summary
red
Rigel 1:
{{stavering}}
{{Ynfoboks Elemint|
Namme = Soerstof|
Symboal = (O<SUB>2</SUB>)|
Ofbyld = [[OfbyldFile:Cumulus_clouds_in_fair_weatherO-TableImage.jpegpng|225px]]|
OfbyldTekst = SoerstofPlak isfan neisoerstof [[Stikstof]]yn it faakst foarkommende elemint yn de atmosfeerperiodyksysteem|
NammeTabel = Soerstof / Oksygenium|
SymboalTabel = O|
Line 25 ⟶ 24:
 
== Treffende karakteristiken ==
It elemint soerstof komt gewoanwei foar as in twa-atomich gas, O<sub>2</sub>. Yn dy foarm foarmet it 21% fan de atmosfear fan de Ierde. Ek de trije-atomige foarm, O<sub>3</sub> ([[oazon]]), komt yn de natuer foar, foaral yn de hegere lagen fan de loft dêr't it foarme wurdt ûnder ynfloed fan [[kosmyske strieling]]. Troch [[loftfersmoarging]] kin oazon ek oan de grûn foarkomme.
 
It elemint is by keamertemperatuer in gas, mar kin frij maklik floeiber makke wurde. De floeistof, en de fêste stof dy't by noch legere temperatueren stabyl is, hawwe in ljochtblauwe kleur. Alle foarmen fan soerstof binne paramagnetysk. Dit wurdt feroarsake troch de molekulêre elektroanyske struktuer. De [[molekule]] hat in dûbelde bining.
 
Brângefaar wurdt in folle serieuzer probleem by it brûken fan suverige gasfoarmige en foarol floeibere soerstof as at it yn it normale libben al is. Katoenwol dy’t yn floeibere soerstof ferwûne is in bom dy’t ôfgiet mei in metershege flamme. De soerstof is yn sokke hege konsintraasje op it oerflak fan de brânstof oanwêzich dat de reaksje hiel heftich wurdt.
 
Ek [[oazon]] en peroxiden binne gefaarlike materialenstoffen dy’t behannele wurde moatte my kennis fan ‘e saak. YnazemjeYnazemjen fan te gruttefolle fermogen oazon kin leideliede ta earnstige longproblemen. ÛnderUnder drokdruk is soerstof giftich foar minsken. De maksimale djipte foar it it dûkedûken mei suvere soerstof is 6 meter.
 
FanwegeFanwegen syn nuveretypyske elektroanestruktuer en syn hege [[elektronegativiteit]] is elemintêreit elemint soerstof in agressive [[oksidator]], dydat mei sawat alle oare eleminten in stabile bining foarmje kin. Utsûnderings binne in pear fan de lichtere [[edelgas]]sen en it metaal [[goud]], wêrfan allinnich [[metastabile oksiden]] bekend binne.
 
Yn oksiden nimt it elemint twa [[elektron|elektroanen]] op en foarmet it de oksidaasjetastân -2. Oksiden fan eleminten yn harren heechste oksidaasjetastân, lykas nitraten, gromaten, gloaraten en sa fierder, kinne sels ek bysûnder sterke oksidatoaren wêze. Neist oksiden binne der ek peroksiden bekend, lykas wetterstofperokside H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Nominaal is hjir it oksidaasje getal – 1 en der is noch gjin inkele soerstof-soerstof bining (H-O-O-H). Peroksiden binne net botte stabyl en kinne, ôfhinklik fan de soergraad, as oksidator of [[reduktor]] optrede.