Soerstof: ferskil tusken ferzjes
Content deleted Content added
No edit summary |
red |
||
Rigel 1:
{{Ynfoboks Elemint|
Namme = Soerstof|
Symboal = (O<SUB>2</SUB>)|
Ofbyld = [[
OfbyldTekst =
NammeTabel = Soerstof / Oksygenium|
SymboalTabel = O|
Line 25 ⟶ 24:
== Treffende karakteristiken ==
It elemint soerstof komt gewoanwei foar as in twa-atomich gas, O<sub>2</sub>. Yn dy foarm foarmet it 21% fan de atmosfear fan de Ierde. Ek de trije-atomige foarm, O<sub>3</sub> ([[oazon]]), komt yn de natuer foar, foaral yn de hegere lagen fan de loft dêr't it foarme wurdt ûnder ynfloed fan [[kosmyske strieling]]. Troch [[loftfersmoarging]] kin oazon ek oan de grûn foarkomme.
It elemint is by keamertemperatuer in gas, mar kin frij maklik floeiber makke wurde. De floeistof, en de fêste stof dy't by noch legere temperatueren stabyl is, hawwe in ljochtblauwe kleur. Alle foarmen fan soerstof binne paramagnetysk. Dit wurdt feroarsake troch de molekulêre elektroanyske struktuer. De [[molekule]] hat in dûbelde bining.
Brângefaar wurdt in folle serieuzer probleem by it brûken fan
Ek [[oazon]] en peroxiden binne gefaarlike
Yn oksiden nimt it elemint twa [[elektron|elektroanen]] op en foarmet it de oksidaasjetastân -2. Oksiden fan eleminten yn harren heechste oksidaasjetastân, lykas nitraten, gromaten, gloaraten en sa fierder, kinne sels ek bysûnder sterke oksidatoaren wêze. Neist oksiden binne der ek peroksiden bekend, lykas wetterstofperokside H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>. Nominaal is hjir it oksidaasje getal – 1 en der is noch gjin inkele soerstof-soerstof bining (H-O-O-H). Peroksiden binne net botte stabyl en kinne, ôfhinklik fan de soergraad, as oksidator of [[reduktor]] optrede.
|