Oksidaasje: ferskil tusken ferzjes

Content deleted Content added
LNo edit summary
Rigel 1:
[[Ofbyld:Rust.jpg|thumb|Rust, in oksidaasjeprodukt fan izer]]
'''Oksidaasje''' is in [[gemy]]sk proses dêr't in [[oksidaasjegetal]] fan in [[atoom]] fergrutte wurdt. Dat betsjut dat in stof (de [[reduktor]]) ien of mear [[Elektron|elektroanen]] ôfstiet oan in oare stof (de [[oksidator]]). Yn [[elektrogemy]]ske sellen kinne ek de elektroanen oan in [[elektroade]] ôfstien wurde. Dêrby wurdt dy elektroade in [[anoade]] neamtneamd.
 
Eartiids prate men fan ''oksidaasje'' as in ferbining mei [[soerstof]]. Foarbylden binne it [[rust]]kjen en it [[ferbaarning|ferbaarnen]]. De namme komt nammers fan it [[Latyn]]ske wurd ''oxygenium'', dat soerstof betsjut. Soerstof hoecht lykwols net by oksidaasje belutsen te wêzen. In foarbyld fan in oksidaasje is dy fan twaweardich (Fe<sup>2+</sup>) nei trijeweardich [[izer]] (Fe<sup>3+</sup>):
Rigel 8:
Fe<sup>2+</sup> is dêrby de reduktor. It stiet ien elektron ôf en wurdt dêrby dus okidearre ta Fe<sup>3+</sup>. It oksidaasjegetal fan izer wurdt dan fergrutte fan 2+ ta 3+.
 
By in oksidaasje is der altyd ek in [[Reduksje (skiekunde)|reduksje]] geande. De ôfstiene elektroanen moatte einlings opnaam wurde troch in oare stof (de oksidator), dy't dus redusearre wurdt. In reaksjereäksje mei in reduksje en oksidaasje wurdt in [[redoksreaksjeredoksreäksje]] neamd, fan REDuksje-OKSidaasje.
 
== Rust en korroazje ==
Mei it [[rust]]kjen wurdt yn it gewoane taalgebrûk allinne de reaksje fan izer mei soerstof bedoeld. Wittenskiplik wurdt dat [[korroazje]] neamtneamd. Ek de oksidaasjes fan oare metalen wurde korroazje neamd.
 
:{|